Equação geral dos gases
É conhecida como equação
geral dos gases, que aborda as três variáveis de estado (P, V e T).
Esta equação nos permite
calcular, por exemplo, o volume de um gás que passou por alterações de
temperatura e pressão.
Equação de Clapeyron
A equação desenvolvida por
Benoit Paul Émile Clapeyron (engenheiro e físico-químico francês) relaciona as
três variáveis de estado (pressão, volume e temperatura) com a quantidade de
partículas (número de moles) que compõe um gás.
A relação é conhecida
como A Equação de Clapeyron ou Equação de um gás ideal se dá da
seguinte forma:
Onde:
p=pressão;
V=volume;
n=número de moles do gás;
R=constante universal dos
gases perfeitos;
T=temperatura absoluta.
R: constante universal dos gases
perfeitos. Seu valor depende das unidades utilizadas para medir as variáveis de
estado, podendo ser:
O número de moles (n) do
gás é dado pela razão entre a massa do gás (m) e sua massa molar (M):
A massa molar é
a massa em gramas de um mol de entidades elementares – átomos,
moléculas, íons, elétrons, outras partículas ou outros grupos específicos de
tais partículas. É representada pela letra "M" e expressa na unidade
g/mol.
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